Galvanizacija je elektrokemijski proces kao i redoks proces. Osnovni postupak galvanizacije je uranjanje dijelova u otopinu metalne soli kao katode i metalne ploče kao anode. Nakon spajanja na DC napajanje, na dijelove se nanosi potreban premaz. Na primjer, kod poniklavanja, katoda je dio koji se oblaže, a anoda je ploča od čistog nikla. Na anodi i katodi odvijaju se sljedeće reakcije:
Katoda (popločani dio): ni2 plus plus 2e → Ni (glavna reakcija)
2h plus plus 2e → H2 ↑ (nuspojava)
Anoda (ploča od nikla): ni-2e → ni2 plus (glavna reakcija)
4OH- － 4E → 2h2o plus o2 (nuspojava)
Ne mogu se svi metalni ioni taložiti iz vodene otopine. Ako je sporedna reakcija redukcije vodikovih iona u vodik na katodi dominantna, teško je doći do taloženja metalnih iona na katodi Prema eksperimentima, mogućnost elektrotaloženja metalnih iona iz vodene otopine može se dobiti iz periodnog sustava elemenata. .
Anode se dijele na topive anode i netopljive anode. Većina anoda su topive anode koje odgovaraju prevlaci, kao što su cinkove anode za pocinčavanje, srebrne anode za posrebrenje i anode od legure kositra i olova za leguru kositra i olova. Međutim, nekoliko postupaka galvanizacije koristi netopljive anode zbog poteškoća u otapanju anode. Na primjer, anode od platine ili titana uglavnom se koriste za kiselo pozlaćivanje, a glavni ioni soli otopine za nanošenje nadopunjuju se dodavanjem pripremljene standardne otopine koja sadrži zlato, kromirane anode koriste čisto olovo, leguru olovo-kositar, leguru antimona i ostale netopljive anode.
